加入的Ba(OH)2的物质的量为
所得的沉淀是BaSO4，其物质的量为
解得
x=y=0.005
(2)溶液的pH=13，说明有Ba(OH)2剩余，且c(OH－)=0.1 mol/L．
n(OH－)=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
设剩余的Ba(OH)2为z mol，则
即剩余Ba(OH)20．002 5 mol．
与HCl反应的Ba(OH)2的物质的量为
0．012 5 mol－0．005 mol一0．002 5 mol=0．005 mol
设溶液中HCl(Cl－)的物质的量为m mol，则
(2)H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，只有H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，所以根据沉淀的质量(即BaSO4的质量)可求出凡(H2SO4)．
(3)因滤液的pH=13，可知Ba(OH)2与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余．即加入的Ba(OH)2分为三部分：①与H2SO4反应，②与HCl反应，③剩余．根据BaSO4的物质的量可求出H2SO4消
耗的Ba(OH)2，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba(OH)2．所以用Ba(OH) 2的总量，减去
H2SO4消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba(OH) 2的物质的量，并进一步由Ba(OH) 2的物质的量求得HCl的物质的量．
