1、思考与交流问题2为:氧化反应和还原反应为什么—定是同时发生的?氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。在反应的过程中，电子的得与失或电子对的偏与移都是同时发生的，因此氧化反应与还原反应一定是同时发生的。
2、(1)思考与交流问题2为:氧化反应和还原反应为什么—定是同时发生的?氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。在反应的过程中，电子的得与失或电子对的偏与移都是同时发生的，因此氧化反应与还原反应一定是同时发生的。
(2)—、教学目标:
1.能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应;能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念;能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂;能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明。
2通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中;通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系;通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力;通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。
3.通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。本节内容的重点;用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。
二、教学方法:自主探究法、合作交流法;
三、教学过程
(一)情境导入，激发兴趣
通过向学生展示现象:削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么呢?(展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)。
向学生提示:在空气中苹果中的Fe2+ 被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+
还原为Fe2+ .而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。
()活动探究，探究新知
1.首先请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应......学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类:有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。
2.请字生阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、-1
3.提出问题:若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的?请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂;失去电子(或电对偏离)的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。有电子转移的(得失或者偏移)的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。氧化还原反应的特征:有化合价的变化，氧化还原反应的本质:有电子转移(得失或电子对的偏移)。
(三)习题练习，巩固新知
削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化?加入Vc起到了什么作用?
(四)自我总结，分享收获
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
(五)紧扣主题，扩展延伸
课后让学生查阅资料，查询氧化还原反应在生活中的应用。
