（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。学生容易出现的错误认识有以下几种情况：①对“电解质”定义中的“熔融”状态不明确，他们容易根据定义中的“导电”来判断电解质，因此机械地认为能导电的物质就是电解质。②忽视电解质是化合物，误将单质和混合物判断为电解质。③忽视水溶液或熔融状态指的是两种情况，两种情况符合一种即可，而不用全部满足。
（2）教学设计：
一、教学目标
【知识与技能】能够区分电解质，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸、碱、盐。
【过程与方法】通过书写酸、碱、盐的电离方程式重新认识酸、碱、盐，提高分析归纳、总结能力。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点
【重点】电解质的概念，电离方程式的书写。
【难点】从电离的角度探究酸、碱、盐的本质。
三、教学方法
讲授法、实验探究法、练习法等。
四、教学过程
环节一：导入新课
【问题引入】为何身体出汗的人接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
【学生讨论】
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗液中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+、k+、CL-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
环节二：新课讲授
1.电解质的概念
[学生探究实验]使用电源、导线、小灯泡及金属片进行NaCl溶液、NaOH溶液、 HCl溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实
[教师提问]哪些溶液导电，哪些不导电?
[学生回答]导电: NaCl溶液、NaOH溶液、 HCL溶液；不导电：酒精溶液、蔗糖溶液。
[教师总结] NaCl、 NaOH不仅在水溶液中可以导电，其固体加热至熔融状态也能导电。将在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。
[知识应用]判断PPT上的四种说法是否正确:①金属、石墨可以导电，说明金属和石墨是电解质；②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质；③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质；④CO2、SO2以及 氨气溶于水能导电，所以它们均是电解质。
[学生回答]①金属和石墨是单质，不是电解质；②盐酸是氯化氢溶于水所得的溶液，属于混合物，所以盐酸不是电解质;③硫酸钡在熔融状态下可以导电，也属于电解质;④CO2、SO2以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身导电,所以均是电解质。
2.NaCI晶体在溶液中的电离
[动画演示]以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电。
[学生回答]将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子。
[教师提问]你能用方程式写出NaCl晶体溶于水的过程吗?
[学生回答]
[教师讲解]这一过程我们就称之为电离。写出的方程式为电离方程式。NaCl在溶液中发生了电离，产胜了能够自由移动的离子，这些离子能够导电。
[教师提问]类比NaCl在溶液中的导电原理，说-说酸、碱、盐在水溶液中都能导电的原因。
[学生回答]酸、碱、盐在水溶液中都能导电，是因为它们在溶液中都发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
3.酸、碱、盐的电离
[教师提问]类比NaCl的电离方程式，写出HCl、 HNO3、 H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并观察这几个电离方程式,有什么共同特点?
[学生回答]
HCl、HNO3、 H2SO4都能电离出H+。
[教师总结]从电离的角度认识酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫作酸。
环节三:巩固提高
[教师提问]试着写出NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 KOH的电离方程式，思考:如何从电离的角度概括碱的本质?
[自主思考，学生回答]
NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、KOH都能电离出OH- 。因此,从电离的角度认识碱:
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱。
[小组活动]列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐?
[学生回答]小组①:根据CuSO4、NaNO3、 MgCl2等的电离方程式， 能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫作盐。
小组②: (NH)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。
小组③:盐电离出的阳离子有金属阳离子，也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离....
[教师总结] 由此可知，盐是能够电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
环节四:小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业: NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律?
